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除氧器遵循道爾頓氣體分壓定律，從而達到除氧遙遙

發(fā)布遙遙:2024-05-30 14:44:31瀏覽數(shù):

　除氧器遵循道爾頓氣體分壓定律
　　在任何容器內(nèi)的氣體混合物中，如果各組分之間不發(fā)生化學反應，則每一種氣體都均勻地分布在整個容器內(nèi)，它所產(chǎn)生的壓強和它單遙遙占有整個容器時所產(chǎn)生的壓強相同。也就是說，一定量的氣體在一定容積的容器中的壓強僅與溫度有關。例如，低攝氏度時，1mol氧氣在22.4L體積內(nèi)的壓強是101.3kPa。如果向容器內(nèi)加入1mol氮氣并保持容器體積不變，則氧氣的壓強還是101.3kPa，但容器內(nèi)的總壓強增大一倍?？梢?，1mol氮氣在這種狀態(tài)下產(chǎn)生的壓強也是101.3kPa。
　　除氧器遵循道爾頓(Dalton)總結了這些實驗事實，得出下列結論某一氣體在氣體混合物中產(chǎn)生的分壓等于它單遙遙占有整個容器時所產(chǎn)生的壓力;而氣體混合物的總壓強等于其中各氣體分壓之和，這就是氣體分壓定律(lawofpartialpressure)。
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